By Richard Grün

ISBN-10: 3540013881

ISBN-13: 9783540013884

ISBN-10: 3642858805

ISBN-13: 9783642858802

Was once 1st Chemle1 Die Lehre vom Aufbau der Stoffe in bezug auf ihre Zusammensetzung aus den verschiedenen Elementen. Diese Ele mente haben in ihren Verbindungen bekanntlich ganzlich andere Eigen schaften als in freiem Zustand. So ist beispielsweise reines Eisen ein weiches silberglanzend., es Metall, welches. an derLuft sehr schnell unter Aufnahme des Elementes "Sauerstoff" in das rote Eisenoxyd iiberg'eht. Es verliert dabei als Rost v6llig seine Festigkeit, wahrend der aufge nommene, urspriinglich gasfarmige Sauerstoff "fest" wird. Durch Zu fUgung ganz geringer Mengen von anderen Elementen, beispielsweise Kohlenstoff oder Kupfer u. a., kann guy die Eigenschaften des reinen Metalls in ganz verschiedener Weise verandem; mankann das Eisen harten, guy kann es in GuBeisen verwandeln und ihm sogar seine Eigenschaft, schnell unter Sauerstoffaufnahme zu oxydieren, nehmen, guy kann es rostfrei machen. Noch typischer ist das Beispiel fUr den iiberaus vielseitigen Kohlen stoff, der ja in der Hauptsache die meisten unserer Nahrungsmittel und unseren Karper zusammensetzt. Reiner Kohlenstoff kommt zu nachst in drei verschiedenen Formzustanden vor: amorph, additionally ge staltlos als Kohle, kleinkristallin als Graphit, der zur Herstellung unserer Bleistifte dient, und grobkristallin in einem anderen Kristall approach kristallisiert als Diamant. Seine Eigenschaften in dieser reinen shape sind bekannt. Kohlenstoff ist vierwertig, d. h. er vermag vier weitere, einwertige Atome festzuhalten. Verbindet er sich mit vier Wasserstoff-Atomen, bildet er das Grubengas oder Methan (CH4), das in Kohlenbergwerken bei Entziindung die "schlagenden Wetter" hervorruft und zum Antrieb unserer motor vehicle dient.

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B. im Harz, vor, haufig mit Steinsalz zusammen. CalciumGriin, Chemie 4. A ufl 34 Bindemittel sulfat tritt mit nur 1/4 des normal en Wassergehaltes als Anhydrit auf. Dieser kann aber nieht auf Stuckgips u. dgl. verarbeitet werden, da ef kaum Hydratwasser enthalt. Urn so wichtiger ist aber der hydratwasserhaltige "Gipsstein", bei dessen "Brennen" je nach der angewendeten Temperatur zwei ganz verschiedene Gipsarten entstehen, namlich entweder der schnell festwerdende Stuckgips oder der langsam erhartende Estrichgips.

Nur das Rauhwerden von Marmor und das Angeatztwerden von. Kalkstein (weiBe Verfarbung von durch die Zeit nachgedunkelten Bauwerken) gehort hierher. Sandstein verhalt sich verschieden, je nach dem Bindemittel, das den Sand zusammenhalt (vgl. 16 J. Lost sich dies heraus, so rieselt der Sand her- 24 Tabelle 2. iiChe Mineralien I Raumgewicht 1. lniger GrundmlalSse v. Feldspat u. Quarz Feldspat, Augit od. ' Olivin, Erz Trachyt und Andesit grau und braunlich fein u. 1lanzend rauh durchscheinend kubisch rauh sandig san dig mit Einsprengungen von Glimmer grau, rot, gelb grau, sandstein..

Es bildet sich dann an Stelle von Soda Pottasche (K2COa). Diese Pottasche ist hygroskopisch, d. h. ). Wasserglas wird hergestellt durch Zusammenschmelzen von Quarzsand (Kieselsaure, Si02) mit Soda. Die Kohlensaure entweicht hierbei und es bleibt Natriumsilikat zuruck nach folgender Formel: Si02 + Na2COS = Na2Si03 + C02. Das Wasserglas, sieht vollkommen aus wie unser gewohnliches Fensterglas, d. h. es ist durchsichtig und amorph, aber es lost sich im Wasser. Das glasige Aussehen und die Loslichkeit in Wasser haben ihm den Namen "Wasserglas" gegeben.

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Chemie für Bauingenieure und Architekten: Das Wichtigste auf dem Gebiet der Baustoff-Chemie in gemeinverständlicher Darstellung by Richard Grün


by Edward
4.5

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